Ecco perché:
* Polarità: Una molecola è considerata polare quando esiste una distribuzione irregolare della densità elettronica, creando aree con una leggera carica positiva (Δ+) e aree con una leggera carica negativa (Δ-).
* Condivisione irregolare: Questa distribuzione irregolare di solito deriva dalle differenze nell'elettronegatività tra gli atomi nella molecola. Più atomi elettronegativi attirano gli elettroni più fortemente, creando una carica negativa parziale vicino a loro e una carica positiva parziale sugli atomi meno elettronegativi.
* Esempi: L'acqua (H₂O) è un classico esempio di molecola polare. L'atomo di ossigeno è più elettronegativo degli atomi di idrogeno, creando una carica negativa parziale sull'ossigeno e cariche positive parziali sugli idrogeni.
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