* Solidi: Nei solidi, le molecole sono strettamente imballate insieme e hanno pochissimo spazio libero tra di loro. Le forti forze intermolecolari mantengono le molecole rigidamente legate. L'applicazione della pressione fa semplicemente spingere le molecole l'una contro l'altra, il che è molto difficile da superare.
* Liquidi: I liquidi sono più comprimibili dei solidi perché le loro molecole sono più vacificate, consentendo una leggera riduzione degli spazi tra di loro quando viene applicata la pressione.
* Gas: I gas sono i più facili da comprimere perché le loro molecole sono molto distanti e hanno forze intermolecolari deboli. Quando viene applicata la pressione, le molecole vengono avvicinate, diminuendo significativamente il volume.
Pensaci così:
* solido: Immagina una scatola di arance ben confezionate. Non puoi facilmente spremere più arance.
* liquido: Immagina una borsa di marmi. Puoi premere alcuni dei marmi più vicini, ma non tanto quanto con un gas.
* Gas: Immagina una stanza piena di palloncini. Puoi facilmente comprimere l'aria nella stanza stringendo i palloncini più vicini.
