1. Natura di soluto e solvente:
* "come dissolvi come": I soluti polari si dissolvono meglio nei solventi polari e i soluti non polari si dissolvono meglio nei solventi non polari.
* Esempio: Lo zucchero (polare) si dissolve bene in acqua (polare), ma non in olio (non polare).
* Forze intermolecolari: La forza delle forze intermolecolari tra molecole di soluto e solvente determina la solubilità. Le attrazioni più forti portano a una maggiore solubilità.
* Esempio: L'etanolo (legame idrogeno) si dissolve bene in acqua a causa di simili interazioni di legame idrogeno.
2. Temperatura:
* Solidi e liquidi: Generalmente, la solubilità aumenta con la temperatura. All'aumentare della temperatura, le molecole hanno più energia cinetica, aumentando la loro capacità di rompersi e dissolversi.
* Eccezione: Alcuni solidi, come il cloruro di sodio (NaCl), hanno limitati cambiamenti di solubilità con la temperatura.
* Gas: La solubilità dei gas diminuisce con l'aumentare della temperatura. Temperature più elevate causano la muoversi più velocemente delle molecole di gas, sfuggendo alla fase liquida.
3. Pressione:
* Gas: La solubilità dei gas aumenta con l'aumentare della pressione. La pressione più elevata forza più molecole di gas nella fase liquida.
* Esempio: L'apertura di una bevanda gassata rilascia una pressione, causando la fuga di CO2 disciolta come bolle.
* Solidi e liquidi: La pressione ha un effetto trascurabile sulla solubilità di solidi e liquidi.
4. Dimensione delle particelle:
* Le dimensioni delle particelle più piccole aumentano la superficie esposta al solvente, portando a una dissoluzione più rapida.
* Esempio: Lo zucchero a velo si dissolve più velocemente dello zucchero granulato.
5. Mescolare o agitazione:
* Mescolare o agitazione aiuta a dissolvere il soluto portando il solvente fresco in contatto con il soluto.
6. Concentrazione:
* La solubilità è la quantità massima di soluto che può dissolversi in una determinata quantità di solvente a una temperatura specifica.
* Soluzione insatura: Meno della quantità massima di soluto viene sciolto.
* Soluzione satura: La quantità massima di soluto viene sciolta.
* Soluzione supersaturata: Più della quantità massima di soluto viene sciolto (instabile, facilmente precipitato).
Altri fattori:
* Presenza di impurità: Le impurità possono interferire con l'interazione tra soluto e solvente, diminuendo la solubilità.
* Reazioni chimiche: Se il soluto subisce una reazione chimica con il solvente, la sua solubilità può essere influenzata.
Nota: Questi fattori possono interagire in modi complessi e la loro relativa importanza può variare a seconda del soluto e del solvente specifici.
