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    In che modo il raggio atomico dei bromini rispetto all'arsenico?
    Bromine (BR) ha un più piccolo raggio atomico rispetto all'arsenico (AS). Ecco perché:

    * Tendenze periodiche: Il raggio atomico generalmente aumenta quando si sposta giù per un gruppo (colonna) della tabella periodica e diminuisce mentre si sposta attraverso un periodo (riga) da sinistra a destra.

    * Posizione sulla tabella periodica: Il bromo si trova nel gruppo 17 (alogeni) e l'arsenico è nel gruppo 15 (Pnictogens). Entrambi sono nello stesso periodo (periodo 4).

    * Carica nucleare efficace: Il bromo ha una carica nucleare efficace più elevata (la carica positiva netta sperimentata da un elettrone) rispetto all'arsenico. Questo perché Bromine ha più protoni nel suo nucleo, tirando i suoi elettroni più strettamente e risultando in un raggio atomico più piccolo.

    In sintesi: Sebbene il bromo e l'arsenico siano nello stesso periodo, la maggiore carica nucleare efficace di Bromine a causa del suo maggior numero di protoni porta a un raggio atomico inferiore.

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