* Elettronegatività: Il bromo (BR) è significativamente più elettronegativo del carbonio (C) e dell'idrogeno (H). Ciò significa che il bromo attira gli elettroni più fortemente nel legame C-BR.
* Obbligazioni covalenti polari: Il legame C-BR è un legame covalente polare, con una carica negativa parziale (Δ-) sull'atomo di bromo e una carica positiva parziale (Δ+) sull'atomo di carbonio.
* Geometria molecolare: La molecola ha una forma tetraedrica. Il legame C-BR polare crea un momento di dipolo, che è una misura della separazione della carica all'interno della molecola. Gli altri legami C-H hanno anche momenti di dipolo, ma sono molto più piccoli e si annullano a vicenda.
* Momento di dipolo complessivo: Il momento di dipolo complessivo della molecola punta verso l'atomo del bromo.
In sintesi, il legame C-BR polare e la geometria molecolare provocano un momento di dipolo netto, rendendo CH3BR una molecola polare.
