* Differenza di elettronegatività: Il cloro è significativamente più elettronegativo del carbonio. Ciò significa che il cloro attira più fortemente gli elettroni condivisi nel legame C-CL, creando una carica negativa parziale (Δ-) sull'atomo di cloro e una carica positiva parziale (Δ+) sull'atomo di carbonio.
* Geometria molecolare: L'atomo di carbonio nel cloruro di terz-butil è attaccato a quattro gruppi:tre gruppi metilici e l'atomo di cloro. Ciò si traduce in una geometria tetraedrica attorno al carbonio, portando a una distribuzione irregolare della densità elettronica.
Nel complesso, il legame C-Cl polare e la geometria molecolare asimmetrica contribuiscono alla natura polare del cloruro di terz-butil.
