* Affinità elettronica: Il cloro ha un'affinità elettronica più elevata rispetto al bromo. Ciò significa che il cloro ha un'attrazione più forte per gli elettroni, rendendo più probabile ottenere un elettrone e formare uno ione negativo.
* Dimensione atomica: Il cloro è più piccolo del bromo. Questa dimensione più piccola significa che gli elettroni più esterni nel cloro sono tenuti più strettamente dal nucleo, risultando in un'attrazione più forte per gli elettroni.
* Elettronegatività: Il cloro ha un'elettronegatività più elevata rispetto al bromo. L'elettronegatività è una misura della capacità di un atomo di attirare elettroni in un legame. Una maggiore elettronegatività significa che è più probabile che il cloro tiri gli elettroni verso se stessi, rendendolo più reattivo.
in termini più semplici: Il cloro è più ansioso di afferrare un elettrone per completare il suo guscio esterno e le sue dimensioni più piccole lo rendono più facile farlo.
Questa differenza nella reattività è il motivo per cui il cloro è un agente ossidante più forte del bromo.
