Reazione:
* cucl₂ (aq) + 2al (s) → 2alcl₃ (aq) + 3cu (s)
Spiegazione:
* alluminio (al) è più reattivo di rame (Cu) . Ciò significa che l'alluminio ha una maggiore tendenza a perdere elettroni e formare ioni positivi.
* Nella reazione, gli atomi di alluminio spostano gli ioni di rame dalla soluzione di cloruro di rame.
* Gli atomi di alluminio perdono elettroni e formano ioni in alluminio (al³⁺), che si combinano con ioni cloruro (Cl⁻) per formare cloruro di alluminio (alcl₃).
* Gli ioni di rame (Cu²⁺) ottengono elettroni e diventano atomi di rame (Cu), che precipitano fuori dalla soluzione come solido rossastro.
Osservazioni:
* Osserverai un cambiamento di colore nella soluzione, poiché la soluzione di cloruro di rame blu diventa chiaro o leggermente giallastro.
* Vedrai anche un rivestimento marrone rossastro che si forma sul foglio di alluminio, che è il metallo di rame depositato.
* La reazione è esotermica, il che significa che rilascia calore e la soluzione può sembrare calda.
Conclusione scientifica:
* Questa reazione dimostra la reattività relativa di metalli. L'alluminio, essendo più reattivo, sposta il rame dal suo composto.
* La reazione a spostamento singolo produce un nuovo composto (cloruro di alluminio) e un nuovo elemento (rame).
* La reazione è un chiaro esempio di una reazione redox (Reazione di riduzione dell'ossidazione), in cui gli elettroni vengono trasferiti dall'alluminio al rame.
Note aggiuntive:
* La reazione è spesso utilizzata nei laboratori di chimica introduttiva per dimostrare reazioni di spostamento singolo e il concetto di serie di reattività.
* La quantità di rame depositato dipende dalla quantità di cloruro di rame utilizzato e dalla superficie del foglio di alluminio.
* La reazione può essere abbastanza vigorosa, quindi è importante eseguirlo in un ambiente sicuro, con adeguate precauzioni di sicurezza.
