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    Scrivi equazioni ioniche molecolari e nette bilanciate per le reazioni dell'acido idrobromico con magnesio?

    Reazioni di acido idrobromico con magnesio

    Equazione molecolare:

    2 HBR (AQ) + mg (s) → Mgbr₂ (AQ) + H₂ (G)

    Equazione ionica netta:

    2 H⁺ (aq) + mg (s) → mg²⁺ (aq) + h₂ (g)

    Spiegazione:

    * Equazione molecolare: Questa equazione mostra le formule chimiche complete di tutti i reagenti e prodotti.

    * Equazione ionica netta: Questa equazione mostra solo le specie che partecipano direttamente alla reazione. Omettiamo gli ioni degli spettatori, che sono ioni che esistono nella stessa forma su entrambi i lati dell'equazione. In questo caso, BR⁻ è uno spettatore.

    rottura della reazione:

    * Reagenti: L'acido idrobromico (HBR) è un acido forte, il che significa che ionizza completamente in soluzione per formare ioni H⁺ e BR⁻. Il magnesio (mg) è un metallo solido.

    * Prodotti: Il bromuro di magnesio (MGBR₂) è un composto ionico solubile che si forma in soluzione. L'idrogeno (H₂) è un prodotto della reazione e viene rilasciato come bolle.

    Punti chiave:

    * Questa è una singola reazione di spostamento, in cui il magnesio sposta l'idrogeno dall'acido.

    * La reazione è esotermica, il che significa che rilascia calore.

    * Il gas idrogeno prodotto è infiammabile, quindi la reazione dovrebbe essere condotta in un'area ben ventilata.

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