1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

Agno₃ (aq) + Nabr (aq) → Agbr (s) + nano₃ (aq)

2. Determina il reagente limitante:

* Calcola le moli di agno₃:

(5,00 ml) * (0,100 mol/L) * (1 l/1000 ml) =0.000500 mol agno₃

* Calcola le moli di nabr: Non hai fornito una concentrazione per la soluzione di bromuro di sodio, quindi suppongo che sia una soluzione di 0,200 m per questo esempio.

Abbiamo bisogno del volume della soluzione NABR per calcolare le talpe. Supponiamo che abbiamo 10,0 ml della soluzione NABR.

(10,0 ml) * (0,200 mol/L) * (1 l/1000 ml) =0,00200 mol nabr

* Il reagente limitante è agno₃ Perché ha meno moli di Nabr. Ciò significa che AGNO₃ sarà completamente consumato nella reazione e la quantità di AGBR formata sarà determinata dalla quantità di AGNO₃.

3. Calcola le moli di AGBR formato:

Poiché l'equazione bilanciata mostra un rapporto molare 1:1 tra Agno₃ e AgBR, le moli di AgBR formate saranno uguali alle moli di Agno₃ usate:

0.000500 mol agno₃ =0,000500 mol Agbr

4. Calcola la massa di AGBR formata:

* Trova la massa molare di AGBR:

AG:107,87 g/mol

BR:79,90 g/mol

Massa molare di AGBR =107,87 + 79,90 =187,77 g/mol

* Calcola la massa:

(0,000500 mol Agbr) * (187,77 g/mol) =0,0939 g AGBR

Pertanto, si formeranno circa 0,0939 grammi di AGBR.

Nota importante: Questo calcolo presuppone che il volume della soluzione NABR sia di 10,0 mL. Se hai un volume diverso, dovrai ricalcolare le moli di Nabr e determinare di conseguenza il reagente limitante.