Trend generale:
* Metalli di terra alcalina (gruppo 2): Hanno densità più elevate rispetto ai metalli alcali (gruppo 1) nello stesso periodo.
* La densità aumenta il gruppo: Sia i metalli di terra alcali che quelli alcalini mostrano un aumento della densità mentre si muovi il gruppo (da LI a CS o sii per RA).
motivi per le differenze:
1. Dimensione atomica e numero di protoni:
* Metalli alcali: Hanno raggi atomici più grandi a causa di un minor numero di protoni che tirano gli elettroni di valenza.
* Metalli di terra alcalina: Avere un raggi atomici più piccoli a causa del protone extra che tira i loro elettroni di valenza. Questa attrazione più forte porta a un impacco più denso di atomi.
2. Numero di elettroni di valenza:
* Metalli alcali: Avere un elettrone di valenza.
* Metalli di terra alcalina: Avere due elettroni di valenza. L'elettrone aggiuntivo contribuisce a un legame metallico più forte, risultando in una struttura più densa.
Esempio:
* litio (li): Densità =0,534 g/cm³
* Beryllium (Be): Densità =1,85 g/cm³
Entrambi gli elementi sono nello stesso periodo, ma il berillio, il metallo di terra alcalino, è molto più denso per le ragioni delineate sopra.
Conclusione:
La maggiore densità dei metalli di terra alcalina rispetto ai metalli alcalini nello stesso periodo è principalmente dovuta alla loro dimensione atomica più piccola, al legame metallico più forte e al maggiore numero di protoni nei loro nuclei.
