Ecco perché:
* Reattività: I metalli alcali (gruppo 1) e i metalli della terra alcalina (gruppo 2) sono i metalli più reattivi. Ciò è dovuto alle loro energie di ionizzazione relativamente bassa e alla loro tendenza a perdere uno o due elettroni, rispettivamente, a formare ioni positivi.
* Metalli di transizione: I metalli di transizione occupano il blocco centrale della tavola periodica. Sono meno reattivi dei metalli alcalini e alla terra alcalina perché hanno una configurazione di elettroni più complessa, con elettroni in entrambi gli orbitali D e S. Ciò porta a un legame metallico più forte e una minore tendenza a perdere elettroni.
Esempi di metalli di transizione:
* Iron (Fe)
* Copper (Cu)
* Oro (Au)
* Nickel (NI)
* Platino (pt)
Mentre i metalli di transizione sono generalmente meno reattivi dei metalli alcalini e alla terra alcalina, ci sono eccezioni. Ad esempio, alcuni metalli di transizione come il manganese (MN) possono essere abbastanza reattivi.
