Interazioni soluto-solventi:
* KCl in acqua (H₂O): Interazione ionica-dipolo. KCL è un composto ionico, che si dissolve in ioni K⁺ e cl⁻. L'acqua è una molecola polare con una carica positiva parziale sugli atomi di idrogeno e una carica negativa parziale sull'atomo di ossigeno. Gli ioni positivi (K⁺) sono attratti dall'estremità negativa delle molecole d'acqua e gli ioni negativi (Cl⁻) sono attratti dall'estremità positiva delle molecole d'acqua.
* ch₂cl₂ (diclorometano) in benzene (c₆h₆): forze di dispersione di Londra. Sia il diclorometano che il benzene sono molecole non polari. L'unica interazione tra loro sono le forze di dispersione di Londra deboli, che derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione degli elettroni.
* ch₃oh (metanolo) in acqua (h₂o): legame idrogeno. Il metanolo è una molecola polare con un atomo di idrogeno legato all'ossigeno. L'acqua ha anche un legame idrogeno. Il legame idrogeno tra metanolo e acqua è più forte delle forze di dispersione di Londra, ma più debole delle interazioni ioni-dipolo.
* c₆h₆ (benzene) in c₆h₆ (benzene): forze di dispersione di Londra. Il benzene è una molecola non polare. L'unica interazione tra molecole di benzene sono le forze di dispersione di Londra deboli.
* H₂O (acqua) in H₂O (acqua): legame idrogeno. Le molecole d'acqua formano forti legami idrogeno tra loro.
Classifica dal più debole al più forte:
1. C₆H₆ in C₆H₆ (forze di dispersione di Londra): Il più debole.
2. ch₂cl₂ in c₆h₆ (forze di dispersione di Londra): Leggermente più forte del benzene-benzene a causa di dimensioni maggiori.
3. ch₃oh in h₂o (legame idrogeno): Più forte a causa del legame idrogeno.
4. KCl in H₂O (interazione ionica-dipolo): Più forte a causa di forti attrazioni elettrostatiche.
Nota importante: La forza delle forze intermolecolari è anche influenzata dalla dimensione e dalla forma delle molecole. Ad esempio, le molecole più grandi tendono ad avere forze di dispersione di Londra più forti.
