1. Forze intermolecolari forti:
* Le molecole d'acqua sono polari, con una carica positiva parziale sugli atomi di idrogeno e una carica negativa parziale sull'atomo di ossigeno.
* Questa polarità consente la formazione di legami idrogeno - Forti attrazioni tra l'idrogeno caricato positivamente di una molecola d'acqua e l'ossigeno caricato negativamente di un'altra.
2. Le legami di rottura richiedono energia:
* Per bollire, le molecole d'acqua devono superare questi forti legami idrogeno e sfuggire alla fase gassosa.
* L'energia necessaria per rompere questi legami è relativamente alta, contribuendo all'alto punto di ebollizione dell'acqua (100 ° C).
3. Confronto con molecole simili:
* Considera altre molecole con pesi molecolari simili, come il metano (CH4).
* Il metano ha un punto di ebollizione molto più basso (-161 ° C) perché manca di legame idrogeno. Sperimenta solo forze di dispersione di Londra più deboli.
In sintesi:
* Il legame idrogeno crea una forte rete di forze intermolecolari in acqua, che richiedono una quantità significativa di energia da superare e vaporizzare.
* Ecco perché l'acqua ha un punto di ebollizione insolitamente alto per una molecola delle sue dimensioni.
Altri effetti del legame idrogeno:
* Punto di fusione elevato
* Alta tensione superficiale
* Eccellenti proprietà solventi
