1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata

La reazione tra zinco e acido cloridrico produce cloruro di zinco e gas idrogeno:

Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + H₂ (G)

2. Determina il reagente limitante

* moli di zinco:

- massa molare di Zn =65,38 g/mol

- moli di zn =(7,35 g) / (65,38 g / mol) =0,112 mol mol

* moli di hcl:

- Molarità di HCl =1,2 m (moli/litro)

- Volume di HCl =500 ml =0,5 L

- Moli di HCl =(1,2 mol/L) * (0,5 L) =0,6 mol mol

* stechiometria:

- L'equazione bilanciata mostra che 1 mole di Zn reagisce con 2 moli di HCl.

- Abbiamo 0,112 moli di Zn, che richiederebbero 0,224 moli di HCl. Poiché abbiamo 0,6 moli di HCl, HCl è in eccesso e lo zinco è il reagente limitante.

3. Calcola la massa di gas idrogeno prodotto

* moli di idrogeno:

- L'equazione bilanciata mostra che 1 mole di Zn produce 1 mole di H₂.

- Pertanto, 0,112 moli di Zn produrranno 0,112 moli di H₂.

* Massa di idrogeno:

- massa molare di H₂ =2,016 g/mol

- massa di H₂ =(0,112 mol) * (2,016 g/mol) =0,226 g

Risposta: Verranno prodotti circa 0,226 grammi di idrogeno.