Ecco perché:
* Struttura: Il permanganato di potassio contiene manganese nel suo stato di ossidazione +7, rendendolo altamente elettronegativo. Ciò significa che accetta prontamente elettroni da altre sostanze, causando ossidarsi.
* Reazioni redox: Lo ione permanganato (MNO₄⁻) è responsabile del potere ossidante. Nelle reazioni, viene ridotto, di solito all'ioni di biossido di manganese (MnO₂), manganese (II) (Mn²⁺) o manganato (VI) (MnO₄²⁻), a seconda delle condizioni di reazione.
Esempi di reazioni:
* Ossidazione degli alcheni: KMNO₄ può scindere i doppi legami carbonio di carbonio in alcheni, formando diol (composti con due gruppi idrossilici).
* Ossidazione degli alcoli: KMNO₄ può ossidare gli alcoli primari in aldeidi o acidi carbossilici e alcoli secondari ai chetoni.
* Ossidazione di aldeidi: KMNO₄ può ossidare le aldeidi agli acidi carbossilici.
* Ossidazione dei solfuri: KMNO₄ può ossidare i solfuri a solfossidi o solfoni.
Pertanto, sebbene non sia una reazione stessa, il permanganato di potassio è un potente ossidante che può essere coinvolto in varie reazioni redox.
