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    Qual è il numero di atomi presenti in un litio campione di 20 grammi?
    Ecco come calcolare il numero di atomi in un campione da 20 grammi di litio:

    1. Trova la massa molare di litio:

    * La massa molare di litio (Li) è di circa 6,941 g/mol.

    2. Calcola il numero di moli:

    * Dividi la massa del campione per massa molare:

    * Moli di li =(20 g) / (6,941 g / mol) ≈ 2,88 mol

    3. Usa il numero di Avogadro:

    * Il numero di Avogadro ci dice che ci sono 6.022 x 10^23 atomi in una mole di qualsiasi sostanza.

    * Moltiplica il numero di moli per il numero di Avogadro:

    * Numero di atomi =(2,88 mol) * (6.022 x 10^23 atomi/mol) ≈ 1,73 x 10^24 atomi

    Pertanto, ci sono circa 1,73 x 10^24 atomi presenti in un campione da 20 grammi di litio.

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