* Formula empirica: La formula empirica mostra il rapporto di numero intero più semplice degli atomi in un composto. C₂H₅ è la formula empirica per diverse molecole.
* Formula molecolare: La formula molecolare mostra il numero effettivo di atomi di ciascun elemento in una molecola.
Per capire la formula molecolare, hai bisogno di massa molare del composto.
Ecco come funziona:
1. Calcola la massa della formula empirica:
* C:2 atomi * 12,01 g/mol =24,02 g/mol
* H:5 atomi * 1,01 g/mol =5,05 g/mol
* Totale:24,02 + 5,05 =29,07 g/mol
2. Dividi la massa molare del composto per massa della formula empirica. Questo ti darà un numero intero (o vicino a un numero intero).
3. Moltiplicare gli abbonamenti nella formula empirica per il numero che hai calcolato nel passaggio 2. Questo ti darà la formula molecolare.
Esempio:
Diciamo che la massa molare del composto è 58,14 g/mol.
1. Massa formula empirica =29,07 g/mol
2. 58,14 g/mol/29,07 g/mol =2
3. C₂H₅ * 2 = C₄H₁₀
Pertanto, se la massa molare del composto è 58,14 g/mol, la formula molecolare è C₄H₁₀ (butano).
