1. Converti la temperatura in Kelvin:

* T (k) =t (° C) + 273,15

* T (k) =15 ° C + 273,15 =288,15 K

2. Usa la legge sul gas ideale:

* Pv =nrt

* P =pressione (atm) =0,892 atm

* V =volume (l) =5,00 l

* n =numero di moli

* R =costante di gas ideale (0,0821 L · atm/mol · k)

* T =temperatura (k) =288,15 K

3. Risolvi per il numero di moli (n):

* n =(pv) / (rt)

* n =(0,892 atm * 5,00 L) / (0,0821 L · atm / mol · K * 288,15 K)

* n ≈ 0,199 mol mol

4. Calcola la massa del gas:

* Densità =massa / volume

* Massa =densità * Volume

* Massa =1,22 g/l * 5,00 L =6,10 g

5. Determina il peso molecolare:

* Peso molecolare (M) =massa / talpe

* M =6,10 g / 0,199 mol

* M ≈ 30,7 g/mol

Pertanto, il peso molecolare del gas è di circa 30,7 g/mol.