La formula empirica CH ci dice il rapporto di numero intero più semplice di atomi di carbonio e idrogeno nel composto. Tuttavia, non ci dice il numero effettivo di atomi nella molecola.

Per determinare la formula molecolare, abbiamo bisogno di ulteriori informazioni, in particolare la massa molare del composto.

Ecco come possiamo trovare la formula molecolare:

1. Calcola la massa della formula empirica:

- C:12.01 g/mol

- H:1,01 g/mol

- Massa di formula empirica =12,01 + 1.01 =13,02 g/mol

2. Dividi la massa molare del composto per massa della formula empirica:

- Questo ti darà un numero intero, che è il fattore con cui la formula empirica deve essere moltiplicata per ottenere la formula molecolare.

Esempio:

Diciamo che la massa molare del composto è 78,12 g/mol.

- 78,12 g/mol/13,02 g/mol =6

Ciò significa che la formula molecolare è sei volte la formula empirica:

- Formula molecolare:C6H6

Senza conoscere la massa molare, non possiamo determinare la formula molecolare. Esistono molte possibili formule molecolari con la formula empirica Ch, come:

* C2H2 (acetilene)

* C4H4

* C6H6 (Benzene)

* C8H8

* E così via.