Funzionalità chiave:
* cella unitaria: La cella unitaria di CSCL è un cubo semplice .
* Punti reticolari: Ci sono due punti reticolari per unità di cella:
* Uno ione CS⁺ al centro del cubo.
* Uno ione cl⁻ in uno degli angoli del cubo.
* Numero di coordinamento: Entrambi gli ioni CS⁺ e Cl⁻ hanno un numero di coordinamento di 8 . Ciò significa che ogni ione CS⁺ è circondato da 8 ioni cl⁻ e viceversa.
* stechiometria: La cella unitaria riflette perfettamente la stechiometria 1:1 di CSCL.
Rappresentazione visiva:
Puoi visualizzare la struttura come:
* Uno ione cl⁻ al centro di un cubo, con otto ioni CS⁺ agli angoli del cubo.
* In alternativa, immagina uno ione CS⁺ al centro di un cubo con otto ioni cl⁻ agli angoli.
Nota: Mentre la struttura CSCL prende il nome dal composto, molti altri composti ionici come NaCl ad alte pressioni adottano anche questa struttura.
Considerazioni importanti:
* La struttura CSCL è stabile solo per i composti ionici con un catione relativamente grande e un anione relativamente piccolo. Questo perché il grande ione CS⁺ necessita di spazio per ospitare otto cl⁻ ioni attorno ad esso.
* La struttura CSCL è un reticolo cubico primitivo , il che significa che non ci sono atomi nei centri facciali del cubo.
Fammi sapere se desideri una spiegazione più dettagliata di qualsiasi aspetto specifico della struttura CSCL!
