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    Un composto di cloruro di ferro contiene 55,85 grammi di e 106,5 cloro Qual è la formula empirica più probabile per questo composto?
    Ecco come determinare la formula empirica del composto di cloruro di ferro:

    1. Convertire le masse in moli:

    * Iron (Fe): 55,85 g Fe / 55.845 g / mol Fe =1.000 mol Fe

    * cloro (CL): 106,5 g Cl / 35,45 g / mol Cl =3.000 mol Cl

    2. Trova il rapporto mole:

    * Dividi il numero di moli di ciascun elemento per il più piccolo numero di moli:

    * Fe:1.000 mol / 1.000 mol =1

    * CL:3.000 mol / 1.000 mol =3

    3. Scrivi la formula empirica:

    * Il rapporto molare indica che c'è 1 atomo di ferro per ogni 3 atomi di cloro.

    * La formula empirica è fecl₃

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