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    Quanti chilogrammi di solfuro di rame potrebbero essere formati dalla reazione 0,90 mol con zolfo in eccesso?
    Ecco come risolvere questo problema:

    1. Equazione chimica equilibrata:

    La reazione del rame (Cu) con lo zolfo per formare il solfuro di rame (CUS) è:

    Cu + S → CUS

    Questa equazione è già bilanciata.

    2. Rapporto mole:

    Dall'equazione bilanciata, vediamo che 1 mole di Cu reagisce con 1 mole di s per produrre 1 mole di CUS.

    3. Calcola moli di solfuro di rame:

    Dato che hai 0,90 moli di Cu e reagisce in un rapporto molare 1:1 con CUS, producerai 0,90 moli di CUS.

    4. Convertire le talpe in chilogrammi:

    * Trova la massa molare di CUS:

    * Cu:63.55 g/mol

    * S:32.06 g/mol

    * CUS:63.55 + 32.06 =95.61 g/mol

    * Converti le moli di CUS in grammi:

    * 0,90 mol Cus * 95,61 g/mol =86,05 g CUS

    * Converti i grammi in chilogrammi:

    * 86,05 g CUS * (1 kg / 1000 g) =0,08605 kg CUS

    Risposta: Potresti formare 0,08605 kg di rame solfuro dalla reazione di 0,90 moli di rame con zolfo in eccesso.

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