* Elettroni di valenza: L'ossigeno ha sei elettroni di valenza (elettroni nel suo guscio più esterno). Per ottenere una configurazione di ottetto stabile, deve guadagnare altri due elettroni.
* Capacità di legame: Ogni legame covalente prevede la condivisione di due elettroni. L'ossigeno può formare un massimo di due legami covalenti, usando i suoi due elettroni di valenza spaiati.
* No Orbitali vuoti: Gli orbitali P di Oxygen sono tutti pieni di elettroni. Non ci sono orbitali vuoti disponibili per formare obbligazioni aggiuntive.
* Repulsion: Le triple legami comportano una significativa densità di elettroni nella regione di legame. La repulsione tra gli elettroni in un triplo legame sarebbe troppo elevata per essere accolta per alloggiare le piccole dimensioni dell'ossigeno.
In sintesi: La configurazione di elettroni di Oxygen e la capacità di incollaggio limitata impediscono a formare legami tripli.
