* Molecole non polari sono molecole in cui gli elettroni sono distribuiti uniformemente in tutta la molecola. Ciò non si traduce in un momento di dipolo complessivo (una separazione di carica positiva e negativa).
Ecco alcuni esempi di molecole non polari:
* Molecole diatomiche: Questi consistono in due atomi dello stesso elemento, come:
* H₂ (idrogeno)
* O₂ (ossigeno)
* N₂ (azoto)
* F₂ (fluoro)
* Cl₂ (cloro)
* Br₂ (bromo)
* I₂ (iodio)
* Molecole simmetriche: Questi hanno una distribuzione equilibrata di atomi e legami, anche se contengono legami polari (legami tra atomi con diversa elettronegatività). Per esempio:
* Ch₄ (metano)
* Bf₃ (boro trifluoride)
* CO₂ (anidride carbonica)
* Ccl₄ (tetraclorometano)
* Sf₆ (Sulphur Hexafluoride)
Nota importante: Se una molecola è polare o non polare dipende dalla sua forma e dai tipi di legami che contiene. La regola empirica è: Se una molecola ha una forma simmetrica e tutti i legami non sono polari, non polare.
Fammi sapere se desideri esplorare esempi specifici in modo più dettagliato!
