* Bonds covalenti Si verificano quando gli atomi condividono gli elettroni per ottenere una configurazione elettronica stabile. Nel caso del perossido di idrogeno, gli atomi di idrogeno condividono ciascuno un elettrone con l'atomo di ossigeno e gli atomi di ossigeno condividono un elettrone tra loro.
Abbattiamolo:
* Idrogeno (H): Ha un elettrone nel suo guscio più esterno e necessita di un altro per diventare stabile.
* Oxygen (O): Ha sei elettroni nel suo guscio più esterno e necessita di altri due per diventare stabili.
Gli atomi di idrogeno formano ciascuno un singolo legame covalente con un atomo di ossigeno e i due atomi di ossigeno formano un singolo legame covalente tra loro. Ciò si traduce nella seguente struttura:
H - O - O - H
Nota importante: Mentre il legame primario è covalente, il perossido di idrogeno mostra anche un legame idrogeno tra molecole. Questo è un tipo di legame più debole che si verifica a causa dell'attrazione tra l'atomo di idrogeno parzialmente positivo di una molecola e l'atomo di ossigeno parzialmente negativo di un'altra.
