Atomo di azoto (N):
* Carica: Neutro (nessuna carica)
* Configurazione elettronica: 1S² 2S² 2p³
* Numero di elettroni: 7 (uguale al suo numero di protoni)
* Numero di protoni: 7
* Numero di neutroni: 7 (nell'isotopo più comune)
ione azoto (n³⁻):
* Carica: -3 (tre cariche negative)
* Configurazione elettronica: 1S² 2S² 2P⁶
* Numero di elettroni: 10 (3 in più del suo numero di protoni)
* Numero di protoni: 7
* Numero di neutroni: 7 (nell'isotopo più comune)
Differenze chiave:
* Carica: L'atomo di azoto è neutro, mentre lo ione azotato ha una carica di -3.
* Configurazione elettronica: L'atomo di azoto ha 5 elettroni di valenza nel suo guscio più esterno (2p). Lo ione azotato, guadagnando tre elettroni, riempie la sua shell da 2p, raggiungendo una configurazione di ottetto stabile.
* Numero di elettroni: Lo ione azoto ha tre elettroni in più rispetto all'atomo di azoto.
Formazione di N³⁻:
Gli atomi di azoto possono guadagnare tre elettroni per formare uno ione nitruro (N³⁻). Questo processo è chiamato riduzione , man mano che l'atomo di azoto guadagna elettroni. Ciò si traduce in uno ione stabile con un ottetto completo di elettroni nel suo guscio più esterno.
In sintesi:
L'atomo di azoto è una specie neutra con 5 elettroni di valenza, mentre lo ione nitruro (N³⁻) è una specie caricata negativamente con una configurazione di ottetto completa ottenuta guadagnando tre elettroni.
