* Bonds covalenti coinvolgere la condivisione di elettroni tra atomi. Questi legami sono molto forti e richiedono una quantità significativa di energia per rompere.
* Acqua è un solvente polare, il che significa che ha un fine positivo e negativo. Questa polarità gli consente di dissolvere molti composti ionici e alcuni composti covalenti polari interagendo con le loro cariche.
* Bond ionici sono formati dall'attrazione elettrostatica tra ioni caricati in modo opposto. Mentre questi legami sono forti, possono essere interrotti dalle molecole d'acqua perché le estremità positive e negative dell'acqua possono interagire con gli ioni, indebolendo il legame ionico.
* legami idrogeno sono un tipo di interazione dipolo-dipolo che si verifica tra un atomo di idrogeno covalentemente collegato a un atomo altamente elettronegativo (come ossigeno o azoto) e una coppia di elettroni nella molecola adiacente. Questi sono legami relativamente deboli ma svolgono un ruolo significativo nelle proprietà dell'acqua.
In sintesi: Mentre l'acqua può interrompere i legami ionici e idrogeno, generalmente non ha abbastanza energia per rompere i forti legami covalenti all'interno delle molecole.
Esempio: Considera il sale da tavola (NaCl). Il legame ionico tra sodio (Na+) e cloruro (Cl-) viene interrotto quando si dissolve in acqua. Tuttavia, il legame covalente all'interno della molecola d'acqua (H2O) rimane intatto.
