Comprensione della conduttività

* Composti ionici: I composti ionici sono conduttori eccellenti se fusi o sciolti in acqua perché i loro ioni sono liberi di muoversi e trasportare una corrente elettrica.

* Composti covalenti: I composti covalenti generalmente non conducono elettricità nel loro stato liquido o fuso puro. Questo perché esistono come molecole, non ioni.

Analisi dei composti

Esaminiamo ogni composto:

1. i₂ (iodio): Covalente non polare, scarso conduttore.

2. H₂s (idrogeno solforato): Polare covalente, scarso conduttore.

3. Ash₃ (Arsine): Polare covalente, scarso conduttore.

4. Sih₄ (silano): Covalente non polare, scarso conduttore.

5. H₂se (selenide idrogeno): Polare covalente, scarso conduttore.

6. H₂te (idrogeno telluride): Polare covalente, scarso conduttore.

7. Baf₂ (fluoruro di bario): composto ionico , Eccellente conduttore quando fuso.

8. Geh₄ (Germane): Covalente non polare, scarso conduttore.

9. NH₃ (ammoniaca): Polare covalente, scarso conduttore.

10. Cl₂ (cloro): Covalente non polare, scarso conduttore.

Conclusione

Il miglior conduttore nel suo stato liquido o fuso puro è Baf₂ (fluoruro di bario) . Questo perché è un composto ionico e i suoi ioni saranno liberi di muoversi e trasportare una corrente elettrica quando il composto è fuso.