* Spostamento singolo: In questo tipo di reazione, un elemento più reattivo (in questo caso, sodio, Na) sposta un elemento meno reattivo (magnesio, mg) da un composto.
Abbattiamo la reazione:
* Reagenti:
* Sodio (Na) - un metallo alcali altamente reattivo
* Solfato di magnesio (MGSO4) - Un sale
* Prodotti:
* Solfato di sodio (Na2SO4) - Un altro sale
* Magnesio (mg) - un metallo meno reattivo
La reazione:
Gli atomi di sodio (NA) sono più reattivi degli atomi di magnesio (mg). Ciò significa che il sodio ha una tendenza più forte a perdere elettroni e formare ioni positivi (Na+).
Nella reazione, due atomi di sodio (2NA) reagiscono con una molecola di solfato di magnesio (MGSO4). Gli atomi di sodio spostano il magnesio, formando solfato di sodio (NA2SO4) e lasciando dietro di sé il magnesio (mg) come elemento libero.
Equazione chimica:
2NA + MGSO4 → Na2SO4 + mg
Punti chiave:
* Reattività: La reattività degli elementi svolge un ruolo cruciale nel determinare se si verificherà una singola reazione di spostamento.
* Formazione di nuovi composti: Le reazioni di spostamento singolo provocano la formazione di almeno un nuovo composto.
* Bilanciamento: L'equazione è bilanciata, garantendo che il numero di atomi di ciascun elemento sia lo stesso su entrambi i lati della reazione.
