1. Identifica i reagenti:
* Cloruro di potassio (KCL)
* Acetato d'argento (AGC₂H₃O₂)
2. Comprendi le reazioni a doppia sostituzione:
In una reazione a doppia sostituzione, gli ioni positivi e negativi di due reagenti cambiano partner. Questo può essere rappresentato come:
AB + CD → AD + CB
3. Applicare la regola ai nostri reagenti:
* Kcl -> k⁺ + cl⁻
* AGC₂H₃O₂ -> AG⁺ + C₂H₃O₂⁻
4. Switch the Partners:
* K⁺ si combina con C₂H₃O₂⁻ per formare acetato di potassio (Kc₂h₃o₂)
* Ag⁺ si combina con Cl⁻ per formare cloruro d'argento (AGCL)
5. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:
Kcl (Aq) + Agc₂h₃o₂ (aq) → Kc₂h₃o₂ (aq) + AgCl (S)
Nota importante: Il cloruro d'argento (AGCL) è insolubile in acqua, quindi forma un precipitato (un solido che si risolve dalla soluzione).
Pertanto, i prodotti della reazione a doppia sostituzione tra cloruro di potassio e acetato d'argento sono acetato di potassio (KC₂H₃O₂) e cloruro d'argento (AGCL).
