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    Quanto ferro è necessario per reagire con 48,0 grammi di zolfo nella reazione 2Fe più 3S produce Fe2S3?
    Ecco come risolvere questo problema:

    1. Equazione chimica equilibrata:

    L'equazione chimica equilibrata è:

    2fe + 3s → fe₂s₃

    2. Converti grammi di zolfo in moli:

    * Trova la massa molare di zolfo (S):32,06 g/mol

    * Dividi la massa di zolfo per la sua massa molare:

    48,0 g s / 32.06 g / mol =1,497 mol S

    3. Usa il rapporto molare dall'equazione bilanciata:

    * L'equazione bilanciata mostra un rapporto molare 2:3 tra Fe e S.

    * Per ogni 3 moli di S, abbiamo bisogno di 2 moli di Fe.

    * Calcola le moli di Fe necessarie:(1,497 mol S) * (2 mol Fe / 3 Mol S) =0,998 mol Fe

    4. Convertire le moli di ferro in grammi:

    * Trova la massa molare di ferro (Fe):55.845 g/mol

    * Moltiplica le moli di Fe per la sua massa molare:

    (0.998 mol Fe) * (55,845 g/mol) =55,7 g Fe

    Risposta: Hai bisogno di circa 55,7 grammi di ferro reagire completamente con 48,0 grammi di zolfo.

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