Il sodio (NA) ha un elettrone di valenza nel suo guscio esterno. Per ottenere una configurazione di elettroni stabile, deve perdere questo elettrone, lasciandolo con un ottetto completo nel guscio sottostante.

Ecco come funziona:

1. Perdita di elettroni: Quando il sodio reagisce con un altro elemento, perde il suo singolo elettrone di valenza. Ciò si traduce in uno ione di sodio (Na +) con una carica +1.

2. Formazione di ottetto: Perdendo l'elettrone, il sodio ora ha un guscio esterno completo con 8 elettroni, che soddisfa la regola dell'ottetto.

Ad esempio, quando il sodio reagisce con il cloro (CL), che ha 7 elettroni di valenza, il sodio perde l'elettrone a cloro. Questo forma cloruro di sodio (NaCl):

* Sodio (NA): [NE] 3S¹ → Na + + E- (perde un elettrone)

* cloro (CL): [NE] 3S²3P⁵ + E- → Cl- (ottiene un elettrone)

Sia il sodio che il cloro hanno ora una configurazione di ottetto stabile, rendendo stabile il composto.

In sintesi: Il sodio obbedisce alla regola dell'ottetto perdendo il suo singolo elettrone di valenza per ottenere un guscio esterno completo di 8 elettroni. Ciò si traduce nella formazione di uno ione di sodio caricato positivamente (Na+), che è più stabile dell'atomo neutro.