1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4p⁵

Ecco una rottura:

* 1S²: Il primo livello di energia (n =1) ha 2 elettroni nell'orbitale.

* 2S² 2P⁶: Il secondo livello di energia (n =2) ha 2 elettroni nell'orbitale S e 6 elettroni nell'orbitale P.

* 3s² 3p⁶: Il terzo livello di energia (n =3) ha 2 elettroni nell'orbitale S e 6 elettroni nell'orbitale P.

* 4s² 3d¹⁰: Il quarto livello di energia (n =4) ha 2 elettroni nell'orbitale S e 10 elettroni nell'orbitale D.

* 4p⁵: Il quarto livello di energia (n =4) ha 5 elettroni nell'orbitale P.

Nota importante: Ricorda che il riempimento degli orbitali segue la regola di Hund e il principio di Aufbau. L'orbitale 4S si riempie prima dell'orbitale 3D, ma l'orbitale 3D è in realtà a un livello di energia leggermente più basso.