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    Determinare la formula empirica del seguente composto se un campione contiene 5,28 g di SN e 3,37 g F?
    Ecco come determinare la formula empirica del composto:

    1. Convertire le masse in moli:

    * Tin (SN): 5,28 g SN / 118,71 g / mol Sn =0,0445 mol Sn

    * Fluoro (F): 3,37 g f / 19,00 g / mol f =0,177 mol F.

    2. Trova il rapporto mole:

    Dividi ogni valore molare per il valore molare più piccolo:

    * Sn: 0,0445 mol / 0,0445 mol =1

    * f: 0,177 mol / 0,0445 mol =4

    3. Scrivi la formula empirica:

    Il rapporto molare ci dice che la formula empirica è snf₄ .

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