1. Trova la massa della formula empirica:
* C:12.01 g/mol
* H:1,01 g/mol
* Massa di formula empirica di CH2 =12,01 + (1,01 x 2) =14,03 g/mol
2. Determina il rapporto tra massa molecolare e massa di formula empirica:
* Massa molecolare / massa della formula empirica =84 g / mol / 14,03 g / mol ≈ 6
3. Moltiplicare gli abbonamenti nella formula empirica per rapporto:
* CH2 x 6 = C6H12
Pertanto, la formula molecolare del composto è C6H12.