* Tendenza della reattività: Gli alogeni (gruppo 17) diventano meno reattivi mentre si muove il gruppo. Questo perché gli elettroni più esterni sono più lontano dal nucleo, rendendo più difficile ottenere un elettrone per formare uno ione negativo.
* cloro vs. bromo: Il cloro è più reattivo del bromo. Ciò significa che il cloro ha una tendenza più forte a guadagnare elettroni e formare ioni negativi (cl-) rispetto al bromo.
* Reazione di spostamento: Quando il cloro viene aggiunto a una soluzione di bromuro di potassio, gli atomi di cloro più reattivi spostano gli atomi di bromo meno reattivi.
* Gli atomi di cloro ottengono elettroni dagli ioni bromuro (Br-), formando ioni di cloruro (cl-)
* Gli atomi di bromo perdono elettroni, diventando bromo elementare (BR2).
* Equazione di reazione: La reazione generale è:
* Cl2 (G) + 2kbr (aq) → 2KCl (AQ) + BR2 (L)
Punti chiave:
* La reazione di spostamento si verifica perché il cloro è più reattivo del bromo.
* La reazione è una reazione a spostamento singolo.
* La presenza di ioni di potassio (K+) nella soluzione non è direttamente coinvolta nel processo di spostamento. Agiscono semplicemente come ioni da spettatore.
In sintesi, lo spostamento del bromo da parte del cloro è guidato dalla maggiore reattività del cloro rispetto al bromo. Questo porta a guadagnare elettroni al cloro e alla formazione di ioni di cloruro, mentre il bromo perde elettroni e diventa bromo elementare.
