Ecco una rottura:
* Ruolo di Platinum: Il platino funge da catalizzatore. I catalizzatori accelerano le reazioni chimiche senza essere consumati. In questo caso, il platino fornisce una superficie in cui le molecole di biossido di zolfo e ossigeno possono interagire più facilmente, abbassando l'energia di attivazione necessaria per la reazione.
* La reazione: L'anidride solforosa (SO₂) reagisce con ossigeno (O₂) in presenza di platino per formare triossido di zolfo (So₃).
* L'equazione: 2 So₂ (g) + o₂ (g) → 2 So₃ (g)
* Il processo: Questa reazione è il passaggio chiave nel processo di contatto , un processo industriale vitale per la produzione di acido solforico (H₂SO₄).
Ecco come funziona il processo di contatto:
1. Lo zolfo viene bruciato in aria per produrre biossido di zolfo (SO₂).
2. Il biossido di zolfo viene quindi miscelato con aria (contenente ossigeno) e ha passato un catalizzatore di platino ad alta temperatura (circa 400-450 ° C). È qui che si verifica l'ossidazione catalitica.
3. Il triossido di zolfo (SO₃) viene assorbito in acido solforico concentrato per formare oleum (H₂s₂o₇).
4. L'oleo viene quindi diluito con acqua per produrre acido solforico concentrato (H₂SO₄).
Perché è importante?
L'acido solforico è una sostanza chimica industriale molto importante utilizzata in una vasta gamma di applicazioni, tra cui:
* Produzione di fertilizzanti
* Elaborazione in metallo
* Produzione di batterie
* Produzione di tinture e pigmenti
* Produzione di carta
Nota importante:
La reazione di biossido di zolfo con ossigeno in presenza di platino è altamente esotermica, il che significa che rilascia molto calore. Un attento controllo della temperatura è essenziale per impedire al catalizzatore di diventare troppo caldo e perderne l'efficacia.
