* Transizioni di fase: La transizione tra un liquido e un gas (o viceversa) si verifica a una temperatura e una pressione specifiche chiamata punto di ebollizione per i liquidi e il punto di condensazione per gas.
* Livelli di energia: Le molecole in un gas hanno energia cinetica molto più elevata (energia del movimento) rispetto alle molecole in un liquido. Per diventare un gas, le molecole hanno bisogno di energia sufficiente per superare le forze attraenti che li tengono insieme nello stato liquido.
Cosa può succedere:
* Equilibrio: Nel punto di ebollizione, un liquido e il suo gas possono esistere in equilibrio. Ciò significa che le molecole passano costantemente tra fasi liquide e gas alla stessa velocità, quindi non vi è alcuna variazione netta nella quantità di ciascuno. Tuttavia, il liquido e il gas sono ancora alla stessa temperatura (il punto di ebollizione).
* Superriscaldamento: In rari casi, un liquido può essere riscaldato sopra il suo punto di ebollizione senza bollire. Questo si chiama surriscaldamento, ed è uno stato instabile. Qualsiasi disturbo, come un movimento improvviso o l'introduzione di un'impurità, può far bollire e vaporizzare rapidamente il liquido.
In sintesi: Mentre un liquido e un gas possono esistere alla stessa pressione nel punto di ebollizione, non possono esistere alla stessa temperatura a meno che il liquido non sia surriscaldato.
