* Lo zinco non sposta direttamente il sodio dall'idrossido di sodio (NaOH). Il sodio è un metallo molto reattivo e reagirà prontamente con acqua per formare idrossido di sodio e idrogeno:
2 NA (S) + 2 H₂O (L) → 2 NaOH (AQ) + H₂ (G)
* Ciò che realmente accade è una reazione tra soluzione di idrossido di zinco e sodio. Lo zinco reagisce con gli ioni idrossido (OH-) nella soluzione, non con gli ioni di sodio (Na+). Questa reazione forma ioni zintati (Zn (OH) ₄²⁻) e rilascia gas idrogeno:
Zn (s) + 2 NaOH (Aq) + 2 H₂O (L) → Na₂zn (OH) ₄ (AQ) + H₂ (G)
Il punto chiave: Questa reazione non riguarda il fatto che lo zinco è più reattivo del sodio. Riguarda le condizioni chimiche specifiche e la formazione di un composto più stabile. Gli ioni zinti sono più stabili degli ioni zinco liberi in una soluzione di base, facendo avanti la reazione.
Ecco perché lo zinco forma ioni zinta:
* Natura anfoterica dello zinco: L'ossido di zinco (ZnO) e l'idrossido di zinco (Zn (OH) ₂) sono anfoterici, il che significa che possono reagire con acidi e basi. In una soluzione di base, lo zinco forma ioni complessi come zincate (Zn (OH) ₄²⁻).
* Stabilità dello ione complesso: Lo ione zinta è un complesso stabile a causa del coordinamento degli ioni idrossido attorno allo ione di zinco.
In sintesi: La reazione tra zinco e idrossido di sodio è un processo complesso che prevede la formazione di uno ione zincata stabile e il rilascio di idrogeno gas. Non si tratta semplicemente che lo zinco sia più reattivo del sodio.
