1. Scrivi l'equazione molecolare equilibrata completa:
3ca (OH) ₂ (aq) + 2H₃po₄ (aq) → ca₃ (po₄) ₂ (s) + 6h₂o (l)
2. Identifica i composti ionici solubili:
* L'idrossido di calcio (Ca (OH) ₂) è leggermente solubile, ma lo tratteremo come solubile per questa reazione.
* L'acido fosforico (H₃PO₄) è solubile.
* Il fosfato di calcio (ca₃ (po₄) ₂) è insolubile.
* L'acqua (H₂O) è un liquido.
3. Scrivi l'equazione ionica completa:
3ca²⁺ (aq) + 6oH⁻ (aq) + 6H⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → ca₃ (po₄) ₂ (s) + 6H₂o (l)
4. Identifica e annulla gli ioni degli spettatori:
* Gli ioni degli spettatori sono presenti su entrambi i lati dell'equazione e non partecipano alla reazione. In questo caso, non ci sono ioni per spettatori.
5. Scrivi l'equazione ionica netta:
3ca²⁺ (aq) + 6oH⁻ (aq) + 6H⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → ca₃ (po₄) ₂ (s) + 6H₂o (l)
Pertanto, l'equazione ionica netta bilanciata per la reazione di idrossido di calcio acquoso con acido fosforico è:
3Ca²⁺ (aq) + 6oH⁻ (aq) + 6H⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → ca₃ (po₄) ₂ (s) + 6h₂o (l)
