* Elettronegatività: Lo zolfo ha un'elettronegatività più elevata rispetto al silicio. Ciò significa che lo zolfo ha una maggiore tendenza ad attrarre elettroni, rendendo più probabile che partecipi alle reazioni chimiche.

* Energia di ionizzazione: Lo zolfo ha un'energia di ionizzazione inferiore rispetto al silicio. Ciò significa che richiede meno energia per rimuovere un elettrone da un atomo di zolfo, rendendo più facile formare ioni positivi e partecipare alle reazioni.

* State di ossidazione: Lo zolfo mostra una gamma più ampia di stati di ossidazione rispetto al silicio, indicando la sua maggiore versatilità nelle reazioni chimiche.

* Reattività con ossigeno: Lo zolfo reagisce prontamente con l'ossigeno per formare il biossido di zolfo (SO2), un comune inquinante atmosferico. Il silicio, mentre reagisce con ossigeno, forma uno strato di biossido di silicio stabile (SIO2) che protegge il silicio sottostante.

in riassunto , più elevata elettronegatività dello zolfo, una minore energia di ionizzazione e una gamma più ampia di stati di ossidazione contribuisce alla sua maggiore reattività rispetto al silicio.