1. Dissolve di rame: Il metallo di rame (Cu) è ossidato in ioni di rame (II) (Cu²⁺).
2. Ioni di ferro (III) sono ridotti: Ioni di ferro (III) (Fe³⁺) dalla soluzione sono ridotti a ioni di ferro (II) (Fe²⁺).
3. Cambiamento del colore: La soluzione cambierà il colore da un giallo pallido (a causa di Fe³⁺) a un verde pallido (a causa di Fe²⁺).
4. Formazione di un solido bruno-rosso: Un nitrato di rame (II) di rame (II) rosso marrone (Cu (no₃) ₂) può precipitare fuori dalla soluzione, a seconda della concentrazione dei reagenti.
Ecco l'equazione chimica equilibrata per la reazione:
2fe³⁺ (aq) + cu (s) → 2fe²⁺ (aq) + cu²⁺ (aq)
Spiegazione:
* Il rame è più reattivo del ferro, il che significa che perde più facilmente gli elettroni. Questo lo rende un buon agente riducente, donando elettroni agli ioni di ferro (III).
* Ioni di ferro (iii) sono un buon agente ossidante, accettando elettroni dal rame.
La reazione si verifica perché gli atomi di rame hanno maggiori probabilità di perdere elettroni e diventare ioni Cu²⁺ rispetto agli ioni Fe³⁺ in soluzione. Questo crea un cambiamento di energia favorevole, facendo avanti la reazione.
In sintesi, l'aggiunta di nitrato di ferro (III) al rame provoca una reazione redox in cui il rame viene ossidato e il ferro (III) è ridotto, producendo un cambiamento di colore e potenzialmente un precipitato solido.
