Ecco perché:

* Natura non metallica: Lo zolfo è un non metallo e i non metalli hanno generalmente una scarsa conducibilità elettrica.

* Bonding covalente: Gli atomi di zolfo formano forti legami covalenti all'interno della sua struttura, che tengono strettamente elettroni in posizione. Ciò impedisce la libera circolazione degli elettroni necessari per la conduttività elettrica.

* Assenza di elettroni liberi: A differenza dei metalli, lo zolfo non ha elettroni liberi nella sua struttura. Ciò limita la sua capacità di trasportare la carica elettrica.

Al contrario, i metalli sono eccellenti conduttori di elettricità perché hanno un "mare" di elettroni liberi che possono facilmente muoversi attraverso la loro struttura.