Ecco perché:
* forti forze intermolecolari: Lo zolfo esiste come solido nella sua forma elementare a causa delle forti forze di van der Waals tra le sue molecole. Queste forze derivano dalle grandi dimensioni e dalla polarizzabilità degli atomi di zolfo.
* Struttura atomica octa: Le molecole di zolfo nei loro stati solidi e liquidi non sono singoli atomi, ma piuttosto anelli a otto atomi (s 8 ). Questa struttura complessa contribuisce alla maggiore energia richiesta per rompere i legami e consentire alle molecole di passare alla fase gassosa.
Il punto di ebollizione dello zolfo è 444,6 ° C (832,3 ° F). Ciò è significativamente più alto dei punti di ebollizione di molti altri elementi, come l'ossigeno (-183 ° C) o l'azoto (-196 ° C), a causa delle ragioni sopra menzionate.
