* Elettronegatività: Il cloro è molto più elettronegativo dell'idrogeno. Ciò significa che il cloro attira più fortemente gli elettroni condivisi nel legame, creando una carica negativa parziale (Δ-) sull'atomo di cloro e una carica positiva parziale (Δ+) sull'atomo di idrogeno.
* Momento dipolo: Questa distribuzione irregolare di carica crea un momento di dipolo permanente all'interno della molecola HCL. La molecola ha un'estremità positiva (idrogeno) e un'estremità negativa (cloro).
Pertanto, a causa della significativa differenza nell'elettronegatività e della presenza di un momento di dipolo, il cloruro di idrogeno è considerato una molecola polare.
