Fattori che influenzano il tipo di legame
* Differenza di elettronegatività: Maggiore è la differenza nell'elettronegatività tra due atomi, più ionico è il legame.
* Carattere metallico: I metalli tendono a formare legami ionici con non metalli.
* Dimensione degli atomi: Gli atomi più grandi tendono a formare legami più covalenti.
fluoruro di alluminio (alf₃)
* Differenza di elettronegatività elevata: Il fluoro ha un'elettronegatività molto elevata (4.0) rispetto all'alluminio (1,61). Questa grande differenza (2,39) porta a una forte attrazione tra gli atomi di fluoro e l'atomo di alluminio, creando un forte legame ionico.
* Carattere metallico: L'alluminio è un metallo.
Iodide in alluminio (Ali₃)
* Differenza di elettronegatività più piccola: Mentre lo iodio (2,66) è ancora più elettronegativo dell'alluminio (1,61), la differenza (1,05) è più piccola rispetto al fluoruro di alluminio.
* ioni ioduro più grandi: Gli ioni ioduro sono molto più grandi degli ioni fluoruro. Questa dimensione maggiore aumenta la polarizzabilità degli ioni ioduro, rendendoli più probabili di condividere elettroni con l'atomo di alluminio.
Riepilogo
Mentre lo ioduro di alluminio ha un po 'di carattere ionico, la differenza di elettronegatività più piccola e le dimensioni maggiori degli ioni ioduro portano a un maggiore grado di condivisione di elettroni, rendendo il legame più covalente. Il fluoruro di alluminio, d'altra parte, presenta un forte legame ionico a causa della grande differenza di elettronegatività e della tendenza dell'alluminio a formare legami ionici con non metalli.
Nota importante: Esiste uno spettro continuo di tipi di legame ed esistono molti composti nell'area grigia tra puramente ionico e puramente covalente. Lo ioduro di alluminio ne è un buon esempio, esibendo caratteristiche di entrambi i tipi di legame.
