Comprensione della configurazione del gas nobile
I gas nobili sono gli elementi nel gruppo 18 della tavola periodica. Sono molto stabili perché hanno un guscio esterno completo di elettroni. Gli atomi tendono a guadagnare o perdere elettroni per ottenere questa configurazione stabile.
Analisi degli elementi
* alluminio (al): L'alluminio ha 3 elettroni di valenza. Tende a * perdere * questi elettroni per diventare al³⁺, che ha la stessa configurazione di elettroni di Neon (NE).
* Oxygen (O): L'ossigeno ha 6 elettroni di valenza. Tende a * guadagnare * 2 elettroni per diventare O²⁻, che ha la stessa configurazione di elettroni di Neon (NE).
* Bromine (BR): Il bromo ha 7 elettroni di valenza. Tende a * guadagnare * 1 elettrone per diventare BR⁻, che ha la stessa configurazione di elettroni di Krypton (KR).
* azoto (N): L'azoto ha 5 elettroni di valenza. Tende a * guadagnare * 3 elettroni per diventare N³⁻, che ha la stessa configurazione di elettroni di Neon (NE).
Riepilogo
Gli ioni che hanno lo stesso numero di elettroni di un gas nobile sono:
* al³⁺ (uguale al neon)
* o²⁻ (uguale al neon)
* Br⁻ (uguale a Krypton)
* n³⁻ (uguale al neon)
