In particolare, il tipo dominante di forza di van der Waals nell'idrogeno liquido è forze di dispersione di Londra . Questi derivano da dipoli istantanei e temporanei che si formano a causa del movimento casuale di elettroni.
Ecco perché l'idrogeno non presenta altri tipi di forze intermolecolari:
* Legame idrogeno: Il legame idrogeno richiede un atomo di idrogeno legato a un atomo altamente elettronegativo come ossigeno, azoto o fluoro. Le molecole di idrogeno contengono solo atomi di idrogeno, quindi il legame idrogeno non è possibile.
* Forze dipolo-dipolo: Queste forze si verificano tra molecole polari, che hanno dipoli permanenti. Le molecole di idrogeno non sono polari, quindi non sono presenti forze dipolo-dipolo.
Pertanto, le uniche forze significative che tengono insieme le molecole di idrogeno nello stato liquido sono le deboli forze di dispersione di Londra.
