1. Calcola le moli del composto:

* Usa la legge sul gas ideale:PV =NRT

* P =pressione =750 torr =750/760 atm

* V =volume =256 ml =0,256 L

* n =numero di moli (cosa vogliamo trovare)

* R =costante di gas ideale =0,0821 l · atm/mol · k

* T =temperatura =373 K

* Riorganizzare l'equazione da risolvere per n:

N =(PV)/(RT)

N =(750/760 atm * 0,256 L)/(0,0821 L · ATM/mol · K * 373 K)

N ≈ 0,0082 talpe

2. Calcola la massa molare del composto:

* Massa molare =massa / talpe

* Massa molare =0,800 g / 0,0082 moli

* Massa molare ≈ 97,56 g/mol

3. Determina la massa della formula empirica:

* Formula empirica:CHCL

* Massa di formula empirica:12,01 g/mol (c) + 1,01 g/mol (h) + 35,45 g/mol (Cl) =48,47 g/mol

4. Trova il rapporto tra la massa molare e la massa della formula empirica:

* Rapporto =massa molare / massa della formula empirica

* Rapporto =97,56 g/mol/48,47 g/mol ≈ 2

5. Determina la formula molecolare:

* Poiché il rapporto è circa 2, la formula molecolare è il doppio della formula empirica:

* Formula molecolare =(chcl) ₂ = c₂h₂cl₂

Pertanto, la formula molecolare del composto è C₂H₂Cl₂.